Der "Klassiker" der Theoretischen Chemie im neuen Gewand: Beide Teile dieses erfolgreichen Standardwerks wurden hier erstmals in einem Band vereinigt, zu einer umfassenden Darstellung der theoretischen Grundlagen der Quantenmechanik und der chemischen Bindung. Für Chemiker und Physiker gleichermaßen von Interesse. "[Das Buch] bietet eine ausgezeichnete Einführung in das gesamte Gebiet der stationären Quantenchemie von Elektronenzuständen von Molekülen. Es kann [...] Chemiestudenten der höheren Semester und interessierten Chemikern wärmstens empfohlen werden." (Angewandte Chemie) "Wer sich für die Theorie der chemischen Bindung interessiert, findet hier ein Standardwerk." (Naturwissenschaftliche Rundschau)

Inhalt
TEIL I: QUANTENMECHANISCHE GRUNDLAGEN Klassisch-mechanische Behandlung von Atomen und Molekülen Einführung in die Quantenmechanik Quantentheorie des Drehimpulses Das Wasserstoffatom Matrixdarstellung von Operatoren und Variationsprinzip Störungstheorie Elementare Theorie der Atome Zweielektronenatome - Singulett- und Triplett-Zustände Das Modell der unabhängigen Teilchen bei Mehrelektronenatomen Terme und Konfigurationen in der Theorie der Mehrelektronenatome Spin-Bahn-Wechselwirkung der Atome im Magnetfeld Elektronen-Korrelation und Konfigurationswechselwirkung Mathematischer Anhang TEIL II: DIE CHEMISCHE BINDUNG Zur Geschichte der Theorie der chemischen Bindung Vorbemerkungen zur Quantentheorie von Molekülen Das H2+-Molekül-Ion Das H2-Molekül Der quantenchemische Ausdruck für die Bindungsenergie eines beliebigen Moleküls in der MO-LCAO-Näherung und seine physikalische Interpretation Ableitungen einiger quantenchemischer Näherungsmethoden Polarität einer Bindung. Die Grenzfälle kovalenter und ionogener Bindung Zweiatomige Moleküle mit mehr als zwei Elektronen Beschreibung mehratomiger Moleküle durch Mehrzentrenorbitale Lokalisierte Zweizentrenbindungen Pi-Elektronensysteme Elektronenmangelverbindungen Elektronenüberschussverbindungen und das Problem der Oktettaufweitung bei Hauptgruppenelementen Verbindungen der Übergangselemente Zwischenmolekulare Kräfte Anhang